Quina és la diferència clara entre molècula i compost i radical i ió?


Resposta 1:

Bé, la resposta senzilla és que les molècules són moleculars (Doh). I es tracta d'ATOMS discrets o col·leccions d'àtoms que tenen una composició química consistent i estan formats per una unitat de fórmules discretes que podria existir de manera independent. I una de les distincions més importants que podem fer de la matèria és si és molecular o no molecular. Els gasos, tant elementals com no elementals, són MOLECULAR, és a dir, formats per una unitat de fórmula discreta i ben separada.

I un compost podria ser molecular o no molecular ... i es compon de 2 o més elements units entre si en una relació i estequiometria definits. I els compostos podrien ser matrius infinites d'ions o àtoms ... units entre si en una matriu infinita.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

XX^{-}

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

I un radical és un ION o molècula, amb un electró LONE. Probablement el millor exemple al qual podria assenyalar és el diòxid de nitrogen, una molècula neutra la estructura de Lewis de la qual representem amb un SÓN electró basat en nitrogen i separació de càrrega a la molècula ...

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.

L'electró solitari pot racionalitzar molt bé la formació del dímer, és a dir, el tetròxid de dinitrogen, una molècula NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Cada àtom de nitrogen és

sp2hybridizedsp^{2}-\text{hybridized}

andONO,and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox. and ∠O-N-O, and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Resposta 2:

Una substància composta (en breu, compost) és qualsevol substància química formada per àtoms de dos o més elements diferents en una composició ben establerta, constant, independentment, independentment que aquests elements estiguin disposats com a molècules (fines), o ions de càrrega oposada, o Xarxes regulars “gegants”, teòricament infinites. Així doncs, les molècules (per exemple, agregats finits, estables, àtoms) i els compostos no s’han de considerar com a socis mútuament excloents, com, per exemple, són morts vius o esquerre a la dreta.

Consideracions similars, encara que no són idèntiques, s'apliquen a les altres "parella", és a dir, radicals i ions. Un radical és qualsevol espècie química que tingui un o més electrons no aparellats. Un ió és qualsevol espècie química que té una càrrega elèctrica. Però això no exclou l’existència d’ions radicals, com l’ió superòxid.

Tingueu en compte que l'electró no aparellat no significa necessàriament un electró "en excés" (respecte dels protons allotjats en els nuclis de l'espècie química que es consideri).

A més, tingueu en compte que les espècies químiques no sempre són les mateixes que les substàncies químiques. Un ió és una espècie química, però, a nivell macroscòpic, no podeu tenir una substància (aïllable) feta només d'aquest ió. Un radical pot ser una substància; per exemple, l’oxigen molecular (estrictament, dioxigen), el gas present en l’aire que respirem, és diradical.


Resposta 3:

Sembla que necessiteu un curs sense problemes en les definicions bàsiques de química. Ho he fet en altres llocs, però ho puc tornar a fer. Si continua així, podria llançar un lloc web.

Un element és el límit de la descomposició química. Un compost es pot descompondre en elements. No totes les substàncies són compostos.

Una molècula és la unitat repetidora més petita d’una substància que té existència independent (de les seves propietats químiques) en tres dimensions. No tots els compostos són moleculars.

Un element sembla estar compost només d’un tipus d’àtom, determinat pel recompte de protons del seu nucli, anomenat nombre atòmic.

Per tant, les molècules estan compostes per un o més tipus d’àtoms que formen una unitat independent.

Moltes substàncies o compostos no tenen una geometria molecular. Els minerals, per exemple, poden tenir estructures de gelosia tridimensionals en capes.

Els metalls són gelosies cristal·lines en 3D que també poden ser elementals. Les molècules poden formar cristalls envasant-se en matrius.

La sal comuna és, una gelosia iònica. Un ió és un àtom o molècules que presenta un desequilibri elèctric. Com que definim els àtoms per la càrrega nuclear positiva que no és modificada per canvis químics, els desequilibris de la càrrega elèctrica es deuen a que els àtoms o molècules guanyen o es perden electrons negatius.

A l'aigua, les separacions de càrrega parcial de la molècula d'aigua es separaran de la gelosia iònica de sal comuna i estabilitzaran els ions envoltant-los amb un cúmul de càrregues parcials d'aigua alineades per protegir la càrrega. Així és com l’aigua salada pot contenir ions lliures i conduir electricitat.

Hi ha diversos mecanismes diferents mitjançant els quals els electrons poden unir àtoms entre si. No tots els enllaços són parells. Quan ho són, l’enllaç s’anomena enllaç covalent. Les molècules tenen enllaços covalents i per tant tenen geometries d’enllaç característiques a l’espai.

Els electrons tenen gir oposat i formen estructures d'enllaç més estables per mantenir els àtoms junts, quan es combinen. Un radical és una espècie química reactiva que conté almenys un electró no aparellat. Aquest electró feblement lligat és capaç d’iniciar reaccions per col·lisió amb altres espècies. Un àtom lliure pot ser és un radical, més comú a temperatures més altes i baixes pressions.

L’oxigen és biradical per naturalesa amb dos electrons no emparellats. Així doncs, els productes d’oxidació del metabolisme també poden ser radicals i fer mal a les cèl·lules. Els antioxidants ajuden l’organisme a depurar aquests.

HTH